高中化学必修1配套课件第二章 小专题大智慧 氧化还原反应的基本规律

发布于:2021-06-22 12:12:42

小专 题 大智 慧 专题讲坛 氧化 还原 反应 的基 本规 律 专题专练 氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律 一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失 电子总数相等,即满足电子守恒规律;另外,还满足质量守 恒、电荷守恒规律。 运用“守恒规律”可配*氧化还原反应方程式、进行 氧化还原反应的有关计算。 2.强弱规律 具有较强氧化性的物质能跟具有较强还原性的物质 反应,生成具有弱还原性的物质和具有弱氧化性的物质。 “强弱规律”的运用:①提供适宜条件,利用较强氧化 性物质制备较弱氧化性物质(或用较强还原性物质制备较 弱还原性物质);②比较不同物质的氧化性(或还原性)的强 弱。 3.价态规律 元素处于最高价态(如Fe3+、KMnO4等),只有氧化 性;元素处于最低价态(如S2-、I-等),只有还原性;元素 处于中间价态,既有氧化性又有还原性。 运用“价态规律”,可进行氧化还原反应中反应物与 生成物的分析和判断。 4.转化规律 氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同 种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠* 而不交叉,遵循“高价+低价→中间价”的规律;同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。 运用“转化规律”可进行氧化还原反应中产物来源 的判断。 5.歧化规律 同一物质中同一价态的原子(或离子)发生电子转移的 反应叫歧化反应。歧化反应化合价的变化遵循“中间价→ 高价+低价”的规律,“歧化规律”可用于判断氧化剂和还原 剂、氧化产物和还原产物以及有关氧化还原反应的计算。 6.难易规律 越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得 电子的物质,得电子后就越难失电子。 运用“难易规律”,可进行物质性质(氧化性、还原性) 的强弱判断。 7.先后规律 一种氧化剂遇到多种还原剂时,首先与还原性最强的还 原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,首先与 氧化性最强的氧化剂反应。 运用“先后规律”,可进行由多种物质组成的混合物中 反应先后次序的判断。 点此进入

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