2018年科粤版 九年级化学上册 第四章 生命之源水测试题(word版附答案)-文档资料

发布于:2021-11-29 01:41:53

第四章测试题(满分 100 分)
一、选择题(每小题 4 分,共 32 分。每小题 4 个选项中只有 1 个符合题意) 1. 2019 年“世界水日” 、 “中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水 安全” 。下列有关水的认识中错误的是( A.大量使用农药、化肥造成水体污染 B.水通过三态变化实现天然循环 C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D.随意丢弃电池易造成水土重金属污染 2.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是( A.澄清的矿泉水是纯水 B.过滤可以除去水中所有的杂质 C.肥皂水可鉴别硬水和软水 D.填埋垃圾不会导致水体污染 3.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水。由此判断,该物质的组成中一 定含有( A.S、O C.H、O ) B.S、H D.S、H、O ) )

4.晋代葛洪的“食肉方” (去除黑痣的药方)中记载: “取白炭灰(熟石灰) 、 荻灰(草木灰)等分,煎合……可去黑痣” 。该药方涉及的化学反应原理为 Ca(OH)2+K2CO3 ===CaCO3↓+2X,X 是起到“食肉”作用的主要物质,其化学 式为( A.KH C.K2O ) B.H2O D.KOH )

5.下列对反应的化学方程式书写不正确的是( A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2
点燃

2Fe2O3

B. 在密闭容器中氢氧化钠与硫酸铜验证质量守恒定律: 2NaOH+CuSO4 ===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律:2P+O2
点燃

2P2O5

第 1 页第 1 页

D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O 6.(2019·江西)下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的 是( ) A.反应前后分子的个数不变 B.生成物有三种 C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D.汞和氧气都由分子构成 7.甲物质是一种重要的有机化工原料。甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图 如图。则下列说法中正确的是( )

A.反应前后分子的种类、个数不变 B.乙是氧化物 C.生成的丙、丁两物质的质量比是 1∶1 D.D 的化学式可能为 CH2O 8.在一定条件下,物质 A、B 发生反应 2A+2B=== 2C+D,探究学*小组在 实验中得到下表数据: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是( A 4.6 0 ) B 4.0 0.4 C 0 8.0 D 0 a

A.反应后原子的数量减少 B.a=0.6 C.B、D 的相对分子质量之比为 9∶1 D.该反应一定是分解反应 二、填空简答题(每空 2 分,共 42 分) 9.写出下列反应的化学方程式: (1)铁丝在氧气中燃烧_______________________________。 (2)发出耀眼白光的燃烧反应__________________________________。 (3)电解水________________________。 (4)实验室用纯净物制氧气____________________________________。 (5)用澄清石灰水检验二氧化碳___________________________________。

第 2 页第 2 页

10.水是一种常见的物质,许多化学实验都要用到水。 (1)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示 意图。 水变成水蒸气的过 __________ ( 填 字 母 序 优点:_________。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 程中,不发生变化的是 号) 。从能源角度指出其

(2)电解水时,正极上产生的气体具有的性质是________。 A.有色有味 C.能够燃烧 B.支持燃烧 D.易溶于水

11.电解水的实验装置如图所示,根据图回答: (1)电源中 A 端是电源的______(填“正”或“负” )极。 (2)试管 d 中的气体是_______。 (3)若收集到 c 气体 22.4mL,则理论上应收集到 d 气体大约 ______mL。 (4)电解水时没有改变的粒子是_____________。 12.(2019·大连辽宁模拟) 电解是电流通过物质而引起化学变化的过程, 在冶金工业等许多工业生产中 有着十分重要的应用。 (1)在电解水的实验中,与直流电源正极相连的一极(阳极)可收集到 O2, 与直流电源负极相连的一极(阴极)可收集到 H2,根据氢氧元素化合价的升降 我们可以推广得出规律:阴极附*阳离子_________(填“得到”或“失去” )电 子,元素的化合价_________,阳极相反。阴阳两极的得失电子守恒。 (电解水其 实是水中的 H+和 OH-发生反应) (2)电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属。通过电解已经在高温下 熔化的 NaCl 液体可制得 Na 单质和氯气,反应方程式如下: 2NaCl (熔融)
通电

2Na+Cl2↑。根据(1)中的规律,阴极的产物是____________。

(3)根据上述原理,请写出工业电解熔融 Al2O3 的化学方程式: 。 13.人类的生产和生活都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。

第 3 页第 3 页

请根据示意图回答下列问题: (1)操作过程中加入絮凝剂的作用是______________。 (2)家庭最常用的降低水硬度的方法是________________。 14.质量守恒定律是化学反应中的重要规律,运用此规律解答下列问题: (1)铁丝在纯氧中燃烧后,生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质 量守恒定律解释其质量增加的原因:___________________________________。 (2)在 2X+YZ+2R 反应中,已知 X、Y、Z 的相对分子质量分别为 20、49、 71。若 8g X 恰好与 Y 完全反应,生成 R 的质量为_______。 (3)在 4AB2+nC2 ====2A2C3+8BC2 反应中,n 的值为_______。 三、实验探究题(14 分) 15.如图甲所示是用红磷验证质量守恒定律的装置,其中细玻璃管的底端刚 好与红磷接触。 实验步骤 将装置 a 放在(填仪器名称)上称量。 取下带有细玻璃管的橡皮塞,用酒精灯 加热细玻璃管下端至红热,迅速塞紧锥 形瓶并引燃红磷。 冷却至室温如图乙所示,再次称量装 置。 (1)仪器 a 的名称是________。 (2) 红磷燃烧的化学方程式是_________________________。 由上述实验知, 剩余气体的化学性质是____________________________。 用具体的反应物和生成 物分析两次称量质量不变的原因:______________________________________。 (3)另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了,可能的原 因是_____。 Ⅰ.红磷的量不足 Ⅱ.红磷过量 Ⅲ.反应中气球膨胀了 Ⅳ.装置密闭性 不好 (4)反应结束时(如图乙所示) ,气球变瘪的原因是__________________。 四、计算题(共 12 分) 16. ( 6 分)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为: Zn+H2SO4 ====ZnSO4+H2↑。若实验室制取 0.2g 氢气,可同时生成 ZnSO4 的质 现象 示数为 158.4g。 红磷燃烧,产生大量,并放出热量,气 球膨胀。

气球变瘪,质量为 158.4g。

第 4 页第 4 页

量是多少? 17.(6 分)某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定 质量的该样品与 1g 二氧化锰混合,其总质量为 6g.依次加热该混合物 t1、t2、t3、 t4 时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质 不参与化学反应) : 加热时间 剩余固体质量/g 试计算: (1)完全反应后产生的氧气的总质量为_______。 (2)样品中氯酸钾的纯度是多少? t1 4.24 t2 4.16 t3 4.08 t4 4.08

第 5 页第 5 页


相关推荐

最新更新

猜你喜欢