2019版高考化学一轮复* 第3章 常见金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物 鲁科版

发布于:2021-06-22 12:05:49

第3章 常见金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物 C目录 ONTENTS 考点一 考点二 考点三 微专题 12 5 对接高考 课时作业 【考纲要求】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.能鉴别溶液中的 Fe2+、Fe3+。 考点一|铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.铁 (1)铁的物理性质 导电、导热性、 颜色状态 延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第 4 位 (2)结构 (3)化学性质 ①与 O2 的反应: 常温下:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为 Fe2O3。 点燃时:3Fe+2O2=点==燃==Fe3O4(填化学方程式,下同) ②Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式: 2Fe+3Cl2=点==燃==2FeCl3;Fe+S==△===FeS。 ③Fe 与水蒸气的反应: 3Fe+4H2O(g)=高==温==Fe3O4+4H2。 ④与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应: Fe+NO- 3 +4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应: 3Fe+2NO- 3 +8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。 ⑤Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式): Fe+2Fe3+===3Fe2+。 (4)生铁的冶炼 ①原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备:高炉。 ③主要反应 还原剂的生成:C+O2=高==温==CO2,CO2+C=高==温==2CO; 铁的还原:Fe2O3+3CO=高==温==2Fe+3CO2; 造 渣 反 应 : CaCO3 高温 ===== CaO + CO2↑ , CaO + SiO2 高温 ===== CaSiO3。 2.铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO 俗称 Fe2O3 铁红 Fe3O4 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 +2 价 +3 价 +2 价,+3 价 (2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO+ 2H+ ===Fe2++ H2O, Fe2O3+6H+ ===2Fe3++ 3H2O, Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。 3.铁的氢氧化物 色态 Fe(OH)2 白色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+ ===Fe2++2H2O 受热分解 Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3+3H+=== Fe3++3H2O 2Fe(OH)3==△=== Fe2O3+3H2O 二者 的关系 Fe(OH)2 Fe(OH)3 在空气中,Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧 气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。反应 的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O===4Fe(OH)3 ■多维思考——做一做 1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3,在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。( ) (2)根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非 金属性强弱。( ) (3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (4)水溶液中 Fe2+、H+、CO23-、ClO-可以共存。( ) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红,铁与水在高温下发生 反应。( ) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。 ①Fe2O3 ②Fe(OH)2 a.红褐色 b.红棕色 A.具有较强的还原性 B.易被氧化成灰绿色最终 变成红褐色 ③Fe(OH)3 ④Fe2+ ⑤Fe3+ c.白色 d.棕黄色 e.浅绿色 C.红色油漆、涂料 D.受热分解成红棕色粉末 E.具有较强的氧化性 答案:①—b—C;②—c—B;③—a—D;④—e—A;⑤—d—E 3.通过化合反应能制取 FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3 吗? 能制取的用化学方程式表示。 答案:均能通过化合反应制取 FeCl2:2FeCl3+Fe===3FeCl2 FeCl3:①2Fe+3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 Fe(OH)2:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2(原电池反应) Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 题组一 铁及其化合物的性质 1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( D ) A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态 存在 B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均 为+3 价 C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常 温下与两种酸不反应 D.工业上用 CO 在高温条件下还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁 2.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分 解反应生成的是( ) A.FeCl2 B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2(SO4)3 解析:FeCl2 可分别由下列反应制得:Fe+FeCl3 溶液(化合反 应)、Fe+盐酸(置换反应)、Fe(OH)2+盐酸(复分解反应),A 项 符合题意;Fe3O4 不能通过复分解反应生成;Fe(OH)3 不能通过 置换反应生成;Fe2(SO4)3 不能通过置换反应和化合反应生成。 答案:A 3.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有 白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是( ) A.Fe(OH)3

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